ALDEHIDOS Y CETONAS

PROPIEDADES DE LOS ALDEHIDOS

Propiedades Físicas

A temperatura de 25ºC, los aldehídos con uno o dos carbonos son gaseosos, de 3 a 11 carbonos son líquidos y los demás son sólidos. Los aldehídos más simples son bastante solubles en agua y en algunos solventes apolares.



Presentan también olores penetrantes y generalmente desagradables. Con el aumento de la masa molecular esos olores van volviéndose menos fuertes hasta volverse agradables en los términos que contienen de 8 a 14 carbonos. Algunos de ellos encuentran inclusive su uso en perfumería (especialmente los aromáticos).



El grupo carboxilo confiere una considerable polaridad a los aldehídos y por esto poseen puntos de ebullición más altos que otros compuestos de peso molecular comparable


Mientras tanto, no se forman enlaces de hidrógeno intermoleculares, visto que ellos contienen apenas hidrógeno enlazado al carbono. Comparándose las cetonas con los aldehídos isómeros, las cetonas tienen punto de ebullición más elevado y son más solubles en agua, pues sus moléculas son más polares que las de los aldehídos.

Propiedades químicas

Los aldehídos y cetonas son bastante reactivos en ocurrencia de gran polarizad generada por el grupo carboxilo, que sirve como lugar de adición nucleofílica y aumentando la acidicidad de los átomos de hidrógeno ligados al carbono α (carbono enlazado directamente al carboxilo). En relación a las cetonas, los aldehídos son bastante más reactivos. Como el grupo carbonilo confiere a la molécula una estructura plana y la adición de un reactivo nucleofílico puede ocurrir en dos lugares, osea, la superficie de contacto es mayor, lo que facilita la reacción.




Los grupos de inducción +I disminuyen la deficiencia electrónica en el carbono y consecuentemente disminuye la afinidad de este por reactivos nucleofílicos (Nu), o sea la reacción de adición nucleofílica es mas difícil



Ya los grupos de inducción –I aumentan la deficiencia electrónica en el carbono y consecuentemente aumentan la afinidad de este por reactivos nucleofílicos, o sea, la reacción de adición nucleofílica es más fácil.



En cuanto al volumen de el/los agrupamiento/s enlazado/s el carboxilo, tanto más facilitado será la reacción cuanto menor fuesen esos grupos, debido a un menor impedimento esteárico (facilita la aproximación del reactivo nucleofílico al carbono)

Utilidad de aldehídos en la vida cotidiana

Los usos principales de los aldehídos son: la fabricación de resinas, plásticos, solventes, tinturas, perfumes y esencias.
Los dos efectos más importantes de los aldehídos son: narcotizantes e irritantes.
Los usos principales de los aldehídos son:

La fabricación de resinas
Plásticos
Solventes
Pinturas
Perfumes
Esencias

Los aldehídos están presentes en numerosos productos naturales y grandes variedades de ellos son de la propia vida cotidiana. La glucosa por ejemplo existe en una forma abierta que presenta un grupo aldehído. El acetaldehído formado como intermedio en la metabolización se cree responsable en gran medida de los síntomas de la resaca tras la ingesta de bebidas alcohólicas.

Usos en la industria

Los aldehidos se utilizan principalmente para la fabricación de resinas, plasticos, solventes, pinturas, perfumes, esencias.



Los aldehídos están presentes en numerosos productos naturales y grandes variedades de ellos son de la propia vida cotidiana. La glucosa por ejemplo existe en una forma abierta que presenta un grupo aldehído. El acetaldehido formado como intermedio en la metabolización se cree responsable en gran medida de los síntomas de la resaca tras la ingesta de bebidas alcohólicas.




El formaldehido es un conservante que se encuentra en algunas composiciones de productos cosméticos. Sin embargo esta aplicación debe ser vista con cautela ya que en experimentos con animales el compuesto ha demostrado un poder cancerigeno. También se utiliza en la fabricación de numerosos compuestos químicos como la baquelita, la melamina etc.

PROPIEDADES DE LAS CETONAS

Propiedades Físicas

- Estado físico: son líquidas las que tienen hasta 10 carbonos, las más grandes son sólidas.


- Olor: Las pequeñas tienen un olor agradable, las medianas un olor fuerte y desagradable, y las más grandes son inodoras.


- Solubilidad: son insolubles en agua (a excepción de la propanona) y solubles en éter, cloroformo, y alcohol. Las cetonas de hasta cuatro carbonos pueden formar puentes de hidrógeno, haciéndose polares.


- Punto de ebullición:es mayor que el de los alcanos de igual peso molecular, pero menor que el de los alcoholes y ácidos carboxílicos en iguales condiciones.

Propiedades Quimicas

Reacciones de hidratación de cetonas







Al añadir una molécula de agua H-OH al doble enlace carbono-oxígeno, resulta un diol. Si se produce un diol con los dos grupos –OH unidos al mismo tiempo, se le llama hidrato. En la reacción de formación de estos, el grupo –OH del agua se une al átomo de carbono del carbonilo, mientras que el –H al átomo de oxígeno carbonilo.




Adición de alcoholes


Al adicionar alcoholes (ROH) a las cetonas se producen hemicetales. Como ejemplo de esta formación esta la reacción entre la acetona y el alcohol etílico. No obstante, los hemicetales no son estables, tienen un bajo rendimiento y en su mayoría no pueden aislarse de la solución.



Adición de amoníaco y sus derivados


Las cetonas reaccionan con el amoníaco NH3, o con las aminas para formar un grupo de sustancias llamadas iminas o bases de Schiff. Las iminas resultantes son inestables y continúan reaccionando para formar, eventualmente, estructuras más complejas.



Adición del reactivo de Grignard


Reactivo de Grignard son compuestos organometálicos utilizados en numerosas reacciones orgánicas de síntesis. Al reaccionar dicho reactivo con una cetona se forman alcoholes terciarios con cadenas carbonadas más largas que los compuestos carbonilos que los originaron. Al ser el reactivo de Grignard polarizado debido a la diferencia en las electronegatividades del carbono y del magnesio, ataca primero al oxígeno del carbonilo para después atacar al carbono carbonilo. Como resultado de esta reacción, se obtiene un alcohol terciario.

Reacción de sustitución

Halogenación

Se da la halogenación cuando una cetona está en presencia de una base fuerte. La reacción de sustitución ocurre en el carbono contiguo al grupo funcional. No obstante, puede reaccionar más de un halógeno, sustituyendo los hidrógenos pertenecientes a la cadena.







Usos de las cetonas en la vida cotidiana

Las cetonas se encuentran ampliamente distribuidas en la naturaleza. El importante carbohidrato fructuosa, las hormonas cortisona, testosterona (hormona masculina) y progesterona (hormona femenina) son también cetonas, así como el conocido alcanfor usado como medicamento tópico.

La acetona y metil-etil-cetona se usan extensamente en la industria como disolventes.
En la vida doméstica la acetona es el disolvente por excelencia para las pinturas de uñas y una mezcla de ambas se usa como disolvente-cemento de los tubos de PVC.






Usos y aplicaciones de las cetonas

Las cetonas son usadas en varios aspectos de la vida diaria, pero la más común y usada es la ACETONA,

lo creamos o no, las cetonas se encuentra en una gran variedad de materiales en la que nosotros no nos damos cuenta ni si quiera de que estamos sobre ellas.

Algunos ejemplos de los usos de las cetonas son las siguientes:


- Fibras Sintéticas (Mayormente utilizada en el interior de los automóviles de gama alta)


-Solventes Industriales (Como el Thiner y la ACETONA)


-Aditivos para plásticos (Thiner)


-Fabricación de catalizadores


-Fabricación de saborizantes y fragancias


-Síntesis de medicamentos



-Síntesis de vitaminas


-Aplicación en cosméticos


.Adhesivos en base de poliuretano



Datos importantes




1. El uso de las ACETONAS es frecuente para eliminar manchas en ropa de lana, esmaltes (ya que son derivados de la misma sustancia), esmaltes sintéticos, rubor, lapicero o algunas ceras.




2. Las CETONAS se encuentran mayormente distribuidas en la naturaleza.




3. Un ejemplo natura de las CETONAS en el cuerpo humano es la TESTOSTERONA.


4. Las CETONAS, por lo general, tienen un aroma agradable y existen e gran variedad de perfumes.




5. Algunos MEDICAMENTOS TÓPICOS (Las cremas por ejemplo) contienen cantidades seguras de CETONAS.

BIBLIOGRAFIA

http://quimica.laguia2000.com/general/propiedades-de-los-aldehidos


http://organicamentefuncional.blogspot.com/2013/05/cetonas-definicion-estructura.html


http://www.buenastareas.com/ensayos/Usos-Aldehidos-Cetonas-Alcoholes-Fenoles-Esteres/817374.html


http://lascetonasytu.blogspot.com/2012/03/usos-aplicaciones-y-datos-importantes.html

OXIDACIÓN : 



la oxidacion es la reacción de alcoholes para producir ácidos carboxilicos, cetonas o aldehídos dependiendo de el tipo de alcohol y de catalizador, puede ser:
La reacción de un alcohol primario con ácido crómico (CrO3) en presencia de piridina produce un aldehído: la reacción de un alcohol primario en presencia del reactivo de jones produce un ácido carboxilo:


la reacción de un alcohol secundario en presencia de permanganato de potasio produce una cetona.

DESHIDROGENACION:







Los alcoholes primarios y secundarios cuando se calientan en contacto con ciertos catalizadores, pierden átomos de hidrógeno para formar aldehídos o cetonas. Si esta deshidrogenación se realiza en presencia de aire (O) el hidrógeno sobrante se combina con el oxígeno para dar agua.

HALOGENACION:


el alcohol reacciona con el ácido hidrácido para formar haluros de alquilo mas agua
· R-OH + HX -------------------) R-X + H2O














DESHIDRATACION:


es una propiedad de los alcoholes mediante la cual podemos obtener eteres o alquenos:









· 2 R -CH2OH ----------------) R - CH2 - O - CH2 - R'






· R-R-OH ------------) R=R + H2O












REACCIÓN CON CLORURO DE TIONILO:










· El cloruro de tionilo (SOCl2) se puede usar para convertir alcoholes en el correspondiente cloruro de alquilo en una reacción simple que produce HCl gaseoso y SO2.



















PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICA DE LOS ESTERES























PROPIEDADES FÍSICAS:


Al tratarse de compuestos moleculares (líquidos volátiles o sólidos) sus propiedades físicas más representativas son:


· Aislantes eléctricos en fusión y en disolución.


· Bajo temperatura de fusión y ebullición que crece con la masa molar. Las propiedades físicas y químicas de los ésteres de bajo peso molecular corresponden, en general, a una combinación de las propiedades de los dos grupos. Al aumentar el peso molecular, la parte de hidrocarburo de la molécula tiene un efecto preponderante sobre las funciones oxigenadas, razón por la cual los ésteres superiores son ceras sólidas, blandas e insolubles en agua.


· Según la longitud de la cadena hidrocarbonada serán más o menos solubles en agua y más o menos solubles en disolventes orgánicos (hexano, éter, benceno, acetona…)


· A causa del número extraordinariamente elevado de ácidos y alcoholes que pueden utilitzarse en la reacción de esterificación, se han preparado y estudiado miles de ésteres, desde el más sencillo (HCOOCH3, formiato de metilo), hasta los compuestos de peso molecular más elevado que contienen 30 o más átomos de carbono en ambas partes de la molécula.
PROPIEDADES QUIMICAS:


· En las reacciones de los ésteres, la cadena se rompe siempre en un enlace sencillo, ya sea entre el oxígeno y el alcohol o R, ya sea entre el oxígeno y el grupo R-CO-, eliminando así el alcohol o uno de sus derivados.


· La saponificación de los ésteres, llamada así por su analogía con la formación de jabones a partir de las grasas, es la reacción inversa a la esterificación: Los ésteres se hidrogenan más fácilmente que los ácidos, empleándose generalmente el éster etílico tratado con una mezcla de sodio y alcohol, y se condensan entre sí en presencia de sodio y con las cetonas
PROPIEDADES FISICAS DE LOS ETERES


Los éteres presentan unos puntos de ebullición inferiores a los alcoholes, aunque su solubilidad en agua es similar. Dada su importante estabilidad en medios básicos, se emplean como disolventes inertes en numerosas reacciones.






La importante solubilidad en agua se explica por los puentes de hidrógeno que se establecen entre los hidrógenos del agua y el oxígeno del éter.












PPROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ETERES

· Los éteres tienen muy poca reactividad química, debido a la dificultad que presenta la ruptura del enlace C—O. Por ello, se utilizan mucho como disolventes inertes en reacciones orgánicas.


· En contacto con el aire sufren una lenta oxidación en la que se forman peróxidos muy inestables y poco volátiles. Estos constituyen un peligro cuando se destila un éter, pues se concentran en el residuo y pueden dar lugar a explosiones. Esto se evita guardando el éter con hilo de sodio o añadiendo una pequeña cantidad de un reductor (SO4Fe, LiAIH4) antes de la destilación.


· Los éteres no son reactivos a excepción de los epóxidos. Las reacciones de los epóxidos pasan por la apertura del ciclo. Dicha apertura puede ser catalizada por ácido o apertura mediante nucleófilo.




LOS PROS Y CONTRAS
DE LOS ALCOHOLES



La noticia de que el alcohol podría tener beneficios de salud ha hecho más fácil justificar aquel trago de vez en cuando. Pero beber alcohol aún causa más daños que beneficios, especialmente en hombres, que toman más que las mujeres y son más propensos a abusar del alcohol. Antes de tomarte una copita en esta fiestas, conoce los beneficios y riesgos de beber:


PROS

Consumir regularmente alcohol en cantidad moderada- hasta un trago diario para mujeres, dos para hombres- eleva el colesterol saludable (HDL), y reduce el riesgo de muerte por enfermedad cardíaca en un 25 por ciento. Además podría ayudar a prevenir diabetes.






Podría prevenir un tipo común de accidente cerebrovascular. Las personas que consumen cantidades moderadas de alcohol tienen menor riesgo de ataques 'isquémicos', el tipo que provoca coágulos sanguíneos. Esto se debe a que el alcohol, como la aspirina, ayuda a diluir la sangre.










Puede ayudar a mujeres a mantener su peso. Las mujeres con peso normal que tomaban entre una y dos bebidas alcohólicas diarias, presentaron un 30 por ciento menos riesgo de padecer de sobrepeso en un plazo de 13 años que aquellas mujeres que no consumían nada, según un estudio sobre salud de la mujer aún vigente llamado Women's Health Study. Los resultados más notables se dieron con vino tinto.



CONTRAS

Aún en cantidades moderadas, el alcohol está asociado con mayor tasa de incidencia de cáncer del colon, recto, hígado, boca, y garganta, y a ciertos tipos de


cáncer de seno






Podría aumentar el riesgo de otros derrames, especialmente los de índole hemorrágicos que provocan sangrado en el cerebro. También podría contribuir a la depresión y a defectos de nacimiento.






Podría hacer comer más a los hombres. En un estudio, los hombres que tomaban una cerveza media hora antes del almuerzo consumían 15 por ciento más calorías en la comida (sin contar las de la cerveza) que los hombres que no bebieron alcohol. Una razón probable: Es posible que el cuerpo metabolice o procese el alcohol de manera distinta que la de otros nutrientes.





BIBLOGRAFIA:










http://www.quimicaorganica.org/eteres/466-propiedades-fisicas-de-los-eteres.html




http://kira2629.wordpress.com/2009/06/20/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-los-eteres/




http://salud.aollatino.com/2010/12/24/alcohol-pros-contras-beneficios-riesgos/

UTILIDAD DE ALCOHOLES

Los tres alcoholes que encontramos con más frecuencia en la vida diaria son metanol, etanol y propanol. Todos ellos son basicos de otras sustancias químicas, tienen diferentes usos y se producen en grandes cantidades.

Antisépticos y desinfectantes


Son productos que inpiden el crecimiento de los microorganismos y asi los destruyen. En el caso de que se utilicen sobre seres vivos, se denominan antisépticos.

Los más habituales son el alcohol etílico o etanol y el alcohol isopropílico.

Las concentraciones varían entre el 70 y el 96% en el caso del primero y entre el 70 y el 100% en el segundo.

Aunque sus aplicaciones son idénticas, se suele usar habitualmente el etanol por ser el menos irritante. No debe utilizarse en heridas abiertas, ya que es un producto irritante y favorece la aparición de coágulos, que encierran dentro bacterias vivas que se encuentran aún en la herida.







METHANOL






El methanol es un disolvente industrial que se emplea como materia prima en la fabricación de forma aldehído (formol) y se emplea como anticongelante en vehículos, combustible de bombonas de camping-gas, disolvente de tintas, tintes, resinas y adhesivos.

En la industria relacionada con la producción del vino, el metanol proviene de la desmetilación enzimática de las pectinas presentes en la pared celular de la uva y, por consiguiente, su concentración en los vinos estará determinada por la concentración de pectinas en el mosto, que depende de la variedad de uva que se emplee, la concentración de enzimas y el grado de actividad de estas últimas.



El alcohol metílico también conocido como metanol, alcohol de madera, se produce durante la obtención de licor en alambiques clandestinos, los cuales no garantizan una temperatura estable a lo largo del proceso de destilación, generando así un licor contaminado (mezcla de etanol y metanol), que en última instancia va al consumidor. Esta mezcla tóxica también puede llegar a obtenerse en la producción de bebidas alcohólicas caseras como la chicha. Antiguamente además se obtenía de la destilación en seco de la madera; pero hoy se obtiene a nivel industrial como un subproducto de la producción de polímeros y se utiliza como removedor de pinturas, limpia brisas, anticongelante, tinner, lacas, barnices, productos fotográficos, solventes, además como materia prima para manufactura de plásticos, textiles, secantes, explosivos, caucho, entre otros productos.










ETANOL






El compuesto quimico etanol , o alcohol etílico , es un alcoholl que se presenta como un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78 °C. Al mezclarse con agua en cualquier proporción, da una mezcla azetropoica.





Su fórmula química es CH3-CH2-OH , principal producto de las bebidas alcoholicas











Densidad optica : n D 20 = 1,361 
Concentración máxima permitida en los lugares de trabajo: 1.000 ppm 
LD 50: 7.060 mg/kg (vía oral) 20.000 mg/kg por piel 
Aplicación


Además de usarse con fines culinarios , el etanol se utiliza ampliamente en muchos sectores industriales y en el sector farmacéutico, como principio activo de algunos medicamentos y cosméticos (es el caso de el alcohol antiséptico 70º GL y en la elaboración de ambientadores y perfumes). Es un buen disolvente , puede utilizarse como anticongelante.


Se emplea como combustible industrial y doméstico En el uso doméstico, se emplea el alcohol de quemar . Éste además contiene compuestos como la piridina o el metanol u otras sustancias denominadas desnaturalizantes, que impiden su uso como alimento , ya que el alcohol para consumo suele llevar impuestos especiales. En algunos países, en vez de etanol se utiliza metanol como alcohol de quemar.



La industria química lo utiliza como compuesto de partida en la síntesis de diversos productos, como el acetato de etilo (un disolvente para pegamentos, pinturas, etc.), el eter dietilico , etc. También se aprovechan sus propiedades desinfectantes.





USOS DEL ALCOHOL EN LA VIDA COTIDIANA













EL METANOL


: Es muy toxico, su ingestión puede causar ceguera y hasta la muerte. Es un combustible de alto rendimiento por lo que se lo usa como combustible de autos de carreras.Pero como combustible es menos conocido que el etanol debido a sus altos costos.







EL ETANOL:


Es un líquido muy volátil y constituye la materia prima de numerosas industrias de licores,perfumes,cosmèticos y jarabes .También se usa como combustible y desinfectante .











EL PROPANOL: 


Se utiliza como un antiséptico aún más eficaz que el alcohol etílico; su uso mas común es en forma de quita esmalte oremovedor .Disolvente para lacas, resinas, revestimientos y ceras. También para la fabricación de líquido de frenos, ácidopropiónico y plastificadores.














USOS INDUSTRIALES DE LOS ESTERES








Los ésteres son empleados en muchos y variados campos del comercio y de la industria, como los siguientes:


Disolventes 



Los ésteres de bajo peso molecular son líquidos y se acostumbran a utilizar como disolventes, especialmente los acetatos de los alcoholes metílico, etílico y butílico.









Plastificantes 


El acetatopropionato de celulosa y el acetatobutirato de celulosa han conseguido gran importancia como materiales termoplásticos. El nitrato de celulosa con un contenido de 10,5-11% de nitrógeno se llama piroxilina y con alcohol y alcanfor (plastificante) forma el celuloide. El algodón dinamita es nitrato de celulosa con el 12,5-13,5% de nitrógeno. La cordita y la balistita se fabrican a partir de éste, que se plastifica con trinitrato de glicerina (nitroglicerina). Los sulfatos de dimetilo y dietilo (ésteres del ácido sulfúrico) son excelentes agentes de alcoholización de moléculas orgánicas que contienen átomos de hidrógeno lébiles, como por ejemplo, el midón y la celulosa.









Aromas artificiales 


Muchos de los ésteres de bajo peso molecular tienen olores característicos a fruta: plátano (acetado de isoamilo), ron (propionato de isobutilo) y piña (butirato de butilo). Estos ésteres se utilizan en la fabricación de aromas y perfumes sintéticos.











Aditivos Alimentarios 


Estos mismos ésteres de bajo peso molecular que tienen olores característicos a fruta se utilizan como aditivos alimentarios, por ejemplo, en caramelos y otros alimentos que han de tener un sabor afrutado.









Productos Farmacéuticos 


Productos de uso tan frecuente como los analgésicos se fabrican con ésteres.









Polímeros Diversos 


Los ésteres de los ácidos no saturados, por ejemplo, del ácido acrílico o metacrílico, son inestables y se polimerizan rápidamente, produciendo resina; así, el metacrilato de metilo (lucita o plexiglás). De manera análoga los ésteres de los alcoholes no saturados son inestables y reaccionan fácilmente con ellos mismos; así, el acetado de vinilo se polimeriza dando acetato de polivinilo. Las resinas de poliéster, conocidas como gliptales, resultan de la poliesterificación de la glicerina con anhídrido ftálico; el proceso puede controlarse de manera que se produzca una resina fusible o infusible. Cuando la poliesterificación se realiza en presencia de un ácido no saturado de cadena larga del tipo de los aceites secantes, la polimerización de éste por oxidación se superpone a la poliesterificación y se producen los esmaltes sintéticos, duros y resistentes a la intemperie, que son muy adecuados por el acabado de los automóviles










Repelentes de insectos 


Todos los repelentes de insectos que podemos encontrar en el mercado contienen ésteres.










UTILIDAD DE LOS ESTERES




















Muchos ésteres tienen un aroma característico, lo que hace que se utilicen ampliamente como sabores y fragancias artificiales. Por ejemplo:





· Butanoato de metilo: olor a Piña


· Octanoato de heptilo: olor a frambuesa


· Etanoato de pentilo: olor a plátano


· Pentanoato de pentilo: olor a manzana


· Butanoato de pentilo: olor a pera o a albaricoque


· Etanoato de octilo: olor a naranja.





En general los esteres, son líquidos, son buenos disolventes por esa razón son usados en la preparación de barnices y lacas.


El proceso de obtenciòn de un ester, se denomina esterificaciòn y en este caso tambien se utiliza para obtener velas.




Esteres en la industria








Los ésteres son compuestos orgánicos derivados de ácidos orgánicos o inorgánicos oxigenados en las cuales uno o más protones son sustituidos por grupos orgánicos alquilo (simbolizados por R).


En los ésteres más comunes el ácido en cuestión es un ácido carboxílico. Por ejemplo, si el ácido es el ácido acético, el éster es denominado como acetato. Los ésteres también se pueden formar con ácidos inorgánicos, como el ácido carbónico (origina ésteres carbónicos), el ácido fosfórico (ésteres fosfóricos) o el ácido sulfúrico. Por ejemplo, el sulfato de dimetilo es un éster, a veces llamado "éster dimetílico del ácido sulfúrico".










UTILIDAD DE LOS ETERES











Los éteres son materia prima en la fabricación de perfumes:


· Los éteres son empleados en medicina como anestésico, ya que ocasionan relajación muscular con somnolencia.


· Algunos éteres alifáticos son empleados como solventes.


· Los éteres (aromáticos) se encuentran haciendo parte constitutiva de los vegetales como el eucalipto (eucaliptol), en el anís como anetol y en el sasafrás como safrol, éstos son empleados como materias primas en la elaboración de perfumes




















Usos


Son buenos disolventes, especialmente el éter etílico. Este éter se utilizó como anestésico durante mucho tiempo. Produce la inconsciencia mediante la depresión del sistema nervioso central, pero tiene efectos irritantes del sistema respiratorio y provoca naúseas y vómitos luego de la anestesia. El éter metilpropílico se prefiere como anestésico porque casi no tiene efectos secundarios.



BIBLIOGRAFIA:






http://www.buenastareas.com/ensayos/Uso-Industrial-Del-Alcohol/5819453.html





http://www.pac.com.ve/index.php?option=com_content&view=article&catid=64&Itemid=76&id=4581





http://www.evisaventiladores.com/evisaweb/ventiladores/etanol.htm





http://alcoholesquimica.blogspot.com/2010/10/usos-del-alcohol.html


http://kira2629.wordpress.com/2009/06/20/utilidad-de-los-esteres/


http://juanmiguelynicolas.blogspot.com/2012/03/usos-industriales-de-los-eteres.html


http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter_(qu%C3%ADmica)#Usos_de_los_.C3.A9teres


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http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00076-los-eteres.htm